Méthode 1 - Corrigé de l'exercice

1. Calcul des quantités de matière initiales des réactifs

`n_{"Zn"^{2+}}=C_{"Zn"^{2+}}\times"V"_1=2\times10^{-2}" mol"cdot"L"^-1\times50\times10^{-3}" L"=10^{-3}" mol"`.

`n_{"OH"^{-}}=C_{"OH"^{-}}\times"V"_2=5\times10^{-1}" mol"cdot"L"^-1\times10\times10^{-3}" L"=5\times10^{-3}" mol"`.

2. On commence par déterminer l'avancement maximal.
D'après l'équation de réaction, on doit comparer `n_{"Zn"^{2+}`et `\frac{n_{"OH"^{-}}}{2}`.

On a `n_{"Zn"^{2+}}=10^{-3}" mol" <\frac{n_{"OH"^{-}}}{2}=2,5\times10^{-3}" mol"`.

L'avancement maximal attendu est donc `x_{"max"}=10^{-3}" mol"`.

On peut calculer l'avancement final à partir de la quantité de matière de produit obtenue : `x_"f"=n_{"Zn(OH)"_2}=\frac{m_{"Zn(OH)"_2}}{M_{"Zn(OH)"_2}}=\frac{0,097}{99,4}=0,98\times10^{-3}" mol"`.

On remarque que `x_"f"\approxx_"max"` : la transformation est totale.

Remarque : on peut aussi calculer le taux d'avancement final. On montre ici que `\tau_"f"=\frac{x_"f"}{x_"max"}=98%`.